1. Senyawa karbon yang hanya tersusun atas atom hidrogen dan atom disebut?
Jawaban : Hidrokarbon
2. Pasangan zat golongan senyawa hidrokarbon?
Jawaban : Alkana, alkena, dan alkuna.
3. Atom karbon mempunyai ke khasan. pernyataan yang tepat mengenai kekhasan atom karbon adalah?
Jawabannya : Karbon memiliki 4 elektron valensi yang mampu membentuk ikatan kovalen yang kuat.
4. Ga tau pusing gua.
5. Nyeruett..
6. Pertama x -92 merupakan bahan bakar bensin yang terdiri atas campuran?
Jawaban : Terdiri atas 92% iso oktana dan 8% n-heptana.
7. Minum paramex
8. Kelompok hidrokarbon jenuh mengandung ikatan tunggal c-c disebut?
Jawaban : Alkana
9. Suatu motor listrik melakukan kerja mekanik sebsar 15kj/s dan melepaskan panas kelingkungan 10 kj/s hitunglah laju perubahan tenaga dalam motor listrik tersebut?
Jawaban :
TERMODINAMIKA
Hukum I
W = 15 KJ/s
Q = 10 KJ/s
AU : ....? Apa hayoooo,,, wkwkw ga tau yaaa mikir makanya... Jangan nyonto dosaa aaaa :)
Hukum I Termodinamika
∆U = Q - W
∆U = -10 - 15
∆U = -25 KJ/s
(tuh jawaban, ga usah bilang makasih:) ^_-
10. Ciri reaksi endotrem?
Jawaban :
- Kalor mengalir dari lingkungan ke sistem.
- Entalpi produk lebih besar dari pada entalpi pereaksi.
- Perubahan entalpinya bertanda positif.
(Itu jawabanya wkwk, awas salah, aku cuma ngingat wkwkwkkkkk)
11. Kalor dari lingkungan?
Jawaban : Menurut Wikipedia
Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor (terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem).[1] Reaksi endoterm (endo-adalah awalan yang berarti "ke dalam"), di mana kalor harus disalurkan ke sistem oleh lingkungan.
Pada reaksi ini, terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem sehingga suhu lingkungan turun dan menjadi lebih dingin. Reaksi endoterm menyerap sejumlah energi sehingga energi sehingga energi sistem bertambah. Karena entalpi bertambah, perubahan entalpinya bertanda positif.
Dapat dijelaskan dengan gambar sebagai berikut
Pada reaksi endoterm, sistem menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah. Artinya, entalpi produk (Hp) lebih besar daripada entalpi pereaksi (Hr). Akibatnya, perubahan entalpi, merupakan selisih antara entalpi produk dengan entalpi pereaksi (Hp-Hr) bertanda positif. Dan dapat dinyatakan perubahan entalpi untuk reaksi endoterm sebagai berikut:
∆H = Hp-Hr > 0 (Positif)
Serta dapat dijelaskan secara rinci dengan gambar sebagai berikut
Jika dalam reaksi endoterm dalam grafik dengan proses reaksi (sebagai sumbu x) dan energi (sebagai sumbu y) dapat dilihat antara perbandingan kalor pada reaktan/pereaksi dengan produk/hasil reaksi bahwa kalor yang diserap lebih banyak pada produk/hasil reaksi. Pada reaksi endoterm, sistem menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah. Artinya H akhir ( H dari zat-zat produk reaksi) lebih besar daripada entalpi H awal (H dari zat-zat pereaksi). Akibatnya, perubahan entalpi (∆H) yaitu selisih antara entalpi (H) akhir dengan entalpi (H) awal. Sehingga nilainya bertanda positif. Hal ini ditandai dengan menurunnya suhu lingkungan dan bertambahnya suhu pada sistem.
Contoh reaksi endoterm antara lain:
- Reaksi antara barium hidroksida (Ba(OH)2) dan kristal amonium klorida (NH4Cl) dengan penambahan beberapa tetes air
- Reaksi antara amonium tiosianat (NH4SCN) dan barium hidroksida dekahidrat (Ba(OH)2.10H2O)
- Peristiwa pembekuan es
- Fotosintesis
- Penguraian merkuri(II) oksida (HgO) pada suhu tinggi
(Referensi)
12. Terjadinya reaksi endotrem?
Jawaban : Menurut Scrbid
Reaksi endoterm adalah reaksi penyerapan kalor dari lingkungan ke
sistem. Reaksi endoterm adalah reaksi dimana campuran menerima
entalpi dari lingkungan sehingga terjadi penyerapan energi dalam
melakukan reaksi. Reaksi endoterm ∆H bernilai positif dan jumlah energi
produk > jumlah energi reaktan.Sehingga dari percobaan diatas, kita dapat mengambil kesimpulan bahwapercobaan dimana terjadi penurunan suhu adalah reaksi endotermsedangkan reaksi dimana terjadi kenaikan suhu pada sistem adalah reaksieksoterm.
(Mumet,,,, itu hanya referensi)
13. Jenis entalpi?
Jawaban : Berdasarkan jenis reaksinya, perubahan entalpi standar dapat dibedakan menjadi 6 macam, yaitu entalpi pembentukan, entalpi pembakaran, entalpi atomisasi, entalpi ikatan, entalpi larutan, dan entalpi kisi.
14. Sistem dalam percobaan larutan HCL + KOH
Jawaban : Yang menjadi lingkungan adalah Tabung Reaksi.
15. Ciri-ciri reaksi eksoterm, yaitu:
- Kalor mengalir dari sistem ke lingkungan.
- Entalpi produk lebih kecil dari pada entalpi pereaksi.
- Perubahan entalpinya bertanda negatif.
16. Sistem tertutup?
Jawaban :
Maksudnya gimana aku ga tau! Coba tanya goolegole:)
17. Hitung energi ikatan atom karbon dan hidrogen dalam CH4, jika reaksi pengatoman diketahui
Jawaban :
CH4 (g) -> C (g) + 4H (g) delta H = + 1662 kJ
(semangat yaa belajarnya:)
18. Pengertian laju reaksi?
Jawaban :
Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu.
19. Perhatikan tabel percobaan reaksi berikut!
Sesuai data tersebut, percobaan yang paling cepat bereaksi adalah nomor ….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4 (jawaban yang benar D. 4)
E. 5
20. Kenaikan suhu dapat mempercepat reaksi karena?
Jawaban : Dengan kenaikan suhu gerakan partikel semakin cepat. Energi kinetik partikel-partikel semakin bertambah sehingga makin banyak terjadi tumbukan efektif. Dengan demikian, makin banyak partikel-partikel yang bereaksi.
21. Laju reaksi v antara a dan b adalah:v =k [A²] [B]² dengan k adalah konstansta laju reaksi.konsentrasi A pada suatu percobaan di jadikan setengah kali semula,untuk membuat laju reaksi menjadi empat kali semula,konsentrasi B harus di naikan berapa kalinya ?
Jawaban : Di naikan menjadi 4 kali semula.
22. Orde reaksi total?
Jawaban : Orde reaksi total merupakan penjumlahan orde-orde reaktan yang berperan dalam rekasi kimia.
Persamaan umum laju dituliskan dengan V = k [reaktan]ⁿ, denagn n sebagai orde. Grafik orde menunjukkan hubungan antara konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi.
23. Pernyataan mempengaruhi laju reaksi?
Jawaban :
-Orde reaksi.
-Luas permukaan sentuh.
-Suhu.
-Katalis.
-Molaritas.
-Konsentrasi
24.Faktor laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari?
Jawaban :
Ini contohnya bukan faktornya dicari ga ada:)
1. Temperatur. ...
2. Konsentrasi Zat. ...
3. Luas Permukaan Sentuhan.
25. Sama soalnya sama nomer 24.
26. Orde reaksi nol?
Jawaban : Dilansir dari Chemguide,
Orde reaksi nol menunjukkan bahwa laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi reaktan. Pada grafik terlihat bahwa berapapun konsentrasi reaktan yang digunakan, banyak atau sedikit, laju reaksi kimia tersebut akan tetap sama.
27. Faktor laju reaksi dalam percobaan?
Jawaban :
Adapun faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi atau kecepatan reaksi.
1. Konsentrasi. Jika kecepatan suatu zat semakin besar maka laju reaksinya semakin besar pula dan sebaliknya jika konsentrasi semakin kecil maka laju reaksinya semakin kecil pula. Untuk beberapa reaksi laju reaksi dapat dinyatakan dengan persamaan matematis yang dikenal dengan hukum laju reaksi atau persamaan laju reaksi. Pangkat-pangkat dalam persamaan laju reaksi dinamakan orde reaksi. Menentukan orde reaksi dalam suatu reaksi kimia pada prinsipnya menentukan pengaruh seberapa besar perubahan konsentrasi laju reaksi terhadap konsentrasi pereaksi (Charles, 2004).
2. Luas permukaan. Reaksi yang berlangsung dalam sistem homogen sangat berbeda dengan reaksi yang berlangsung dalam sistem heterogen. Pada reaksi homogen campuran zatnya bercampur seluruhnya. Hal ini dapat mempercepat berlangsungnya reaksi kimia karena molekul-molekul ini dapat bersentuhan satu sama lain. Dalam sistem reaksi hanya berlangsung pada bidang-bidang yang bersentuhan dari kedua fase yang bereaksi. Reaksi kimia berlangsung pada kedua molekul-molekul, atom-atom, atau ion-ion dari zat-zat yang bereaksi terlebih dahulu bertumbukan. Semakin luas permukaan suatu reaksi maka semakin cepat reaksi itu berlangsung (Charles, 1882).
3. Suhu/temperatur. Pada suhu yang tinggi, energi molekul-molekul bertambah. Laju reaksi meningkat dengan naiknya suhu. Biasanya kenaikan suhu sebesar 10°C akan menyebabkan kenaikan laju reaksi sebesar dua atau tiga kalinya. Kenaikan laju reaksi ini disebabkan dengan kenaikan suhu atau menyebabkan semakin cepatnya molekul-molekul bergerak sehingga memperbesar kemungkinan terjadi tabrakan yang efektif. Energi tumbukan suatu reaksi dapat berlangsung disebut energi aktivasi (Chang, 2001).
4. Katalis. Berbagai reaksi berlangsung lambat dapat dipercepat dengan menambahkan zat lain yang disebut dengan katalis. Konsep yang menerapkan pengaruh terhadap laju reaksi diantaranya katalis menurunkan energi energi pengaktifan suatu reaksi dengan jalan membentuk tahap-tahap reaksi yang baru. Ada dua jenis katalis yaitu katalis homogen adalah katalis yang satu fase dengan zat yang jenis katalis ini umumnya ikut bereaksi tetapi pada akhirnya reaksi akan kembali ke bentuk semula. Katalis heterogen adalah katalis yang tidak satu fase dengan zat-zat yang bereaksi jenis katalis ini umumnya logam-logam dan reaksi yang tercepat umumnya pada gas (Supardi, 2008).
28. Sebanyak 4 gram NaOH dilarutkan ke dalam air hingga volumenya menjadi 500 mL.Tentukan konsentrasi NaOH dalam larutan tersebut! (Mr NaOH=40). 2.Tentukan konsentrasi larutan yg terjadi jika kedalam 10 mL Na2 S2 O3 0,5 M di tambah 10 mL air!
Jawaban :
1. Jika sebanyak 4 gram NaOH (Mr NaOH = 40 g/mol) dilarutkan ke dalam air hingga volumenya menjadi 500 mL, maka konsentrasi NaOH dalam larutan tersebut adalah 0,2 M.
2. Konsentrasi larutan yang terjadi jika kedalam 10 mL Na₂S₂O₃ 0,5 M di tambah 10 mL air adalah 0,25 M.
(Jangan lupa semangat ya cantikk)
29. Bila ke dalam 20 mL larutan H2SO4 2,0 M ditambahkan air sehingga memperoleh 50 mL larutan. Maka kemolaran larutan yang terjadi?
Jawaban :
V1 = 20ml
M1 = 2,0ml
V2 = 50ml
V1. M1 = V2. M2
20 X 2 = 50 X M2
M2 = 0,8M ^_-
30. Ga paham!
31. Mengapa pada saat kesetimbangan terjadi zat zat pereaksi masih tetap?
Jawaban : Hal ini dikarenakan kesetimbangan adalah reaksi yang reversible atau bolak balik dimana dalam keadaan setimbang, laju ke produk sama dengan laju ke pereaksi sehingga pereaksi tidak akan habis. . Maka zat-zat pereaksi tetap ada karena terbentuk dari reaksi produk.
32. Minum oskadon.
33. Nilai Kc?
Jawaban : Belom ketemu:)
34. Pada pembuatan asam sulfat dengan menggunakan proses kontak terdapat reaksi:
2SO2(g) + O2(g) ⇔ 2SO3(g) ΔH = -198 kJ
Bagaimanakah kondisi ideal yang tepat agar didapatkan hasil sebanyak-banyaknya ?
Jawaban : Untuk mendapatkan hasil sebanyak2nya kesetimbangan bergeser ke kanan
maka dilakukan :
1. suhu di turunkan = kearah ekso , sehingga bergeser kekanan
2. tekanan diperbesar ( volume diperkecil) kesetimbangan geser ke kanan(koef kecil)
3. volume di perkecil geser kekanan
4. konsentasi pereaksi ditambah , geser ke kanan
35. Healing....
36. Meletree...
37. Suatu sistem reaksi dalam keadaan setimbang jika ....
Pembahasan:
Suatu sistem reaksi dikatakan dalam keadaan setimbang jika reaksinya berlangsung dalam dua arah dalam dua arah dalam laju reaksi yang sama.
38.
39.
40. Nama dari CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
Jawaban : Pentana
Istirahatnya tetep ga boleh dilupain yaa :)
Selamat belajarrr.....
By @jalantupai007
Tags
Materi Sekolah